Pregunta 8 Un estudiante mide que el volumen de un globo, que contiene aire, es de 5 L a presión atmosférica (1 atm), luego sube a la cima de una montaña y el volumen del mismo globo es de 7 L. ¿Cuál es la presión atmosférica en la montaña? (Considere qu

Para resolver el problema, podemos utilizar la Ley de Boyle, que establece que, para una cantidad fija de gas a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante: \[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \] Donde: - \( P_1 \) es la presión inicial (en atm), - \( V_1 \) es el volumen inicial (en L), - \( P_2 \) es la presión final (en atm) en la cima de la montaña, - \( V_2 \) es el volumen final (en L) en la cima de la montaña. Sustituyendo la información que tenemos: - \( P_1 = 1 \) atm (presión atmosférica al nivel del mar), - \( V_1 = 5 \) L (volumen del globo al nivel del mar), - \( V_2 = 7 \) L (volumen del globo en la montaña). Usando la ecuación de Boyle: \[ 1 \text{ atm} \cdot 5 \text{ L} = P_2 \cdot 7 \text{ L} \] Ahora resolvemos para \( P_2 \): \[ 5 \text{ atm L} = P_2 \cdot 7 \text{ L} \] \[ P_2 = \frac{5 \text{ atm L}}{7 \text{ L}} \approx 0.714 \text{ atm} \] Por lo tanto, la presión atmosférica en la montaña es aproximadamente **0.714 atm**.