Considerando dos líquidos 'a' y 'b' de la misma masa y temperatura inicial, siendo el calor específico de 'a' el doble del calor específico de 'b', colocados en un sistema que les transfiere una cantidad igual de calor, ¿qué ocurre con la variación de tem

Para analizar la situación, podemos aplicar la fórmula de calor: \[ Q = mc\Delta T \] donde: - \(Q\) es la cantidad de calor transferido, - \(m\) es la masa del líquido, - \(c\) es el calor específico del líquido, - \(\Delta T\) es la variación de temperatura. Dado que ambos líquidos tienen la misma masa (\(m\)) y se les transfiere la misma cantidad de calor (\(Q\)), podemos reescribir la ecuación para cada líquido. Para el líquido \(a\): \[ Q = m c_a \Delta T_a \] \[ \Delta T_a = \frac{Q}{m c_a} \] Para el líquido \(b\): \[ Q = m c_b \Delta T_b \] \[ \Delta T_b = \frac{Q}{m c_b} \] Sabemos que el calor específico de 'a' es el doble del de 'b': \(c_a = 2c_b\). Ahora, podemos expresar las variaciones de temperatura en términos de \(c_b\): \[ \Delta T_a = \frac{Q}{m (2c_b)} = \frac{Q}{2mc_b} \] \[ \Delta T_b = \frac{Q}{m c_b} \] Ahora comparamos ambas variaciones de temperatura. Podemos observar que: \[ \Delta T_b = 2 \Delta T_a \] Esto implica que la variación de temperatura del líquido \(b\) es el doble de la del líquido \(a\). Por lo tanto, el líquido \(b\) sufre una mayor variación de temperatura. La respuesta correcta es: **B. El líquido 'b' sufre una mayor variación de temperatura.**