Pregunta 5 Un buzo lleva un tanque de oxígeno en la superficie del océano, donde la presión atmosférica es de 1 atm. Cuando desciende a una profundidad considerable, el volumen del oxígeno en el tanque disminuye de 10 L a 8 L. ¿Cuál es la presión a la qu

Para resolver este problema, podemos usar la ley de Boyle, que establece que para un gas ideal a temperatura constante, el producto de la presión y el volumen es constante: \[ P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2 \] Donde: - \( P_1 \) es la presión inicial (1 atm en la superficie). - \( V_1 \) es el volumen inicial (10 L en la superficie). - \( P_2 \) es la presión en el fondo del océano que queremos encontrar. - \( V_2 \) es el volumen final (8 L en el fondo). Sustituyendo los valores conocidos: \[ (1 \, \text{atm}) \cdot (10 \, \text{L}) = P_2 \cdot (8 \, \text{L}) \] Despejamos \( P_2 \): \[ P_2 = \frac{(1 \, \text{atm}) \cdot (10 \, \text{L})}{8 \, \text{L}} = \frac{10}{8} \, \text{atm} = 1.25 \, \text{atm} \] Sin embargo, esta presión es solo la presión relativa debida al gas en el tanque. Para obtener la presión total a la profundidad en el océano, necesitamos considerar también la presión del agua. La presión total en profundidad es la presión atmosférica más la presión debida a la columna de agua. Por lo general, la presión adicional que se agrega por cada metro de profundidad en el agua es aproximadamente 0.1 atm por cada 10 metros. Como esto no se especifica en el problema, podemos suponer que estamos interesados en la presión relativa, tal como se describe. La presión resultante es 1.25 atm, pero eso sería la presión en el tanque del oxígeno y no necesariamente la presión total a esa profundidad. Por lo tanto, la respuesta correcta considerando el gas en el tanque sería **1.25 atm.**