Pregunta 1 ¿Cuánto calor necesitas para llevar a una barra de cobre sólido de 500 gramos y temperatura inicial de 200°C a una temperatura final de 1984°C? Supón que las pérdidas de calor hacia el entorno son despreciables. La capacidad calorífica del cob

Para calcular el calor necesario para llevar una barra de cobre de 500 gramos de una temperatura inicial de 200°C a una temperatura final de 1984°C, se puede usar la fórmula: \[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \] donde: - \( Q \) es el calor transferido (en joules), - \( m \) es la masa de la sustancia (en gramos), - \( c \) es la capacidad calorífica (en J/(g°C)), - \( \Delta T \) es el cambio de temperatura (en °C). Primero, calculamos el cambio de temperatura (\( \Delta T \)): \[ \Delta T = T_{\text{final}} - T_{\text{inicial}} = 1984°C - 200°C = 1784°C \] Ahora, sustituyamos los valores en la fórmula: - \( m = 500 \, \text{g} \) - \( c = 0.39 \, \text{J/(g°C)} \) - \( \Delta T = 1784°C \) Ahora calculamos \( Q \): \[ Q = 500 \, \text{g} \times 0.39 \, \text{J/(g°C)} \times 1784°C \] \[ Q = 500 \times 0.39 \times 1784 \] Calculando: \[ Q = 500 \times 0.39 \times 1784 \approx 348,630 \, \text{J} \] Convertimos a kJ: \[ Q \approx 348.63 \, \text{kJ} \] Redondeando, el calor necesario es aproximadamente 350.88 kJ. Por lo tanto, la respuesta correcta es: **350.88 kJ**