Pregunta 10 Supongamos que tienes un sistema cerrado que contiene un gas ideal. Inicialmente, el sistema tiene una energía interna de 1000 J y realiza un trabajo de 300 J sobre su entorno. Encuentra el cambio en la energía interna del sistema si no se in

Para encontrar el cambio en la energía interna del sistema, podemos usar la primera ley de la termodinámica, que se expresa como: \[ \Delta U = Q - W \] donde: - \(\Delta U\) es el cambio en la energía interna, - \(Q\) es el calor intercambiado (en este caso, con el entorno, es 0 porque no se intercambia calor), - \(W\) es el trabajo realizado por el sistema. Dado que no hay intercambio de calor, tenemos: - \(Q = 0\) - \(W = 300 \, \text{J}\) (ya que el sistema realiza trabajo sobre el entorno, esto se considera positivo) Sustituyendo los valores en la fórmula: \[ \Delta U = 0 - 300 \, \text{J} \] \[ \Delta U = -300 \, \text{J} \] Por lo tanto, el cambio en la energía interna del sistema es \(-300 \, \text{J}\). Sin embargo, si la pregunta pide encontrar el cambio en la energía interna como un valor positivo (por la magnitud), el cambio en energía interna que se asume es de 300 J, pero el signo indica que energía interna del sistema disminuye, por lo tanto, el sistema ha perdido energía. **Respuesta final:** 300 J (pero es negativo, el sistema pierde 300 J).